Respuestas
Respuesta:
deberá marcar con una cruz en la HOJA de RESPUESTAS (al final del test) la respuesta correcta
de cada pregunta (sólo hay una respuesta válida en cada pregunta). Las preguntas contestadas
erróneamente restan 1/4 de las respuestas correctamente respondidas. Las preguntas no contestadas
no suman ni bajan la puntuación.
1.- Una muestra de 0,344 gramos de calcio reaccionan con 0,350 gramos de nitrógeno,
dando nitruro de calcio. Después de la reacción quedan 0,230 gramos de nitrógeno. ¿Que
masa de nitruro (en g) de calcio se ha formado?:
A) 0,574 B) 0,464 C) 0,120 D) 0,694
2.- El ácido sulfúrico posee 8 g de hidrógeno por 256 g de oxígeno, lo que constituye una
prueba de la ley:
A) De conservación de la materia B) De las proporciones definidas
C) De conservación de la energía D) De las proporciones múltiples
3.- La densidad de la plata, de masa atómica 107,87 u, es igual a 10900 Kg·m-3. Deter-
minar el número de átomos que hay en un 1 mL de plata.
A) 0,531·1023 B) 6,022·1023 C) 6,832·1024 D) 6,079·1023
4.- Considerando las moléculas de amoniaco (NH3) y de yoduro de hidrógeno (HI) indi-
car cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
A) El número de moléculas de un mol es el mismo
B) El número de átomos de un mol de HI es mayor que el de un mol de NH3
C) El número de átomos de un mol es el mismo
D) El número de moléculas de un mol de NH3 es mayor que el de un mol de HI
5.- Considerando el núcleo de un átomo del isótopo 198 del oro (Z= 79), ¿cuál es el
porcentaje de neutrones?
A) 68,29 B) 50.13 C) 70,58 D) 60,10
6.- Un isótopo con número de masa igual a 36 tiene 4 neutrones más que protones. Se
trata del elemento:
A) Azufre B) Cloro C) Argón D) Flúor
7.- De las siguientes afirmaciones relacionadas con la tabla periódica hay una incorrec-ta.
¿Cuál es?
A) El tamaño atómico no crece de forma uniforme al aumentar el número atómico
B) Los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes
C) Los elementos se disponen en orden creciente de su número atómico
D) Los elementos se disponen en orden creciente de sus masas atómicas
Es todo lo que se