Respuestas
Respuesta:2C4H10 + 13O2 ---------> 8CO2 + 10H2O
La reacción equilibrada es fundamental para cualquier calculo de estequiometria, en esta reacción vemos que dos moles de butano se queman en presencia de 13 moles de oxigeno molecular (O2)
Masa molecular butano = 58 g/mol
Masa molecular Oxígeno = 32 g/mol
Si para quemar (2 * 58) g Butano ------- (13 * 32) g O2
Entonces para 700 g Butano ------------ X = 2510,3 gramos de Oxígeno
Explicación:
me darias la corona :)?
Respuesta:
a) V = 5 L
T= 17 ºC +
→ 273 290 K
P= 1,2 atm
P ∙V = n ∙R∙T ⇒ n = = ⋅
⋅ = 0,082 K Kmol atm·L
atm L 5
R·T
·V P
1-1- 290
2,1 0,252 moles
N = n · NA = 0,252 moles · 6,022 ·102 = 1,52 ·1023 moléculas
b) La masa molecular Mm (SO2) = 64 g/mol
m = n · Pm = 0,252 moles· 64 g/mol = 16,128 gramos
d =m/V = 16,128 g/ 5 L = 3,2256 g/L
Efectivamente: para calcular la densidad de un gas basta conocer la presión
(P, en atm), la masa molecular del gas (M, g/mol), la constante de los gases
ideales (R, atm·L/K·mol) y la temperatura (en K). Esta fórmula implica, por
tanto, que, a unas determinadas condiciones de presión y temperatura, la
densidad de un gas depende únicamente de su masa molecular.
P ∙V = n ∙R∙T
P ∙V =
M m
m ∙R∙T
P ∙Mm =
V
m ∙R∙T = d ∙R∙T
d = g/L 0,082 K Kmol atm·L
atm L 5
R·T
·V P
1-1- 225,3 290
2,1 = ⋅
⋅ =
c) En condiciones normales:
N =
Vm
V
=
22, 4 L/mol
5 L =0,223 moles
SOLUCIONARIO QUÍMICA
(Mayo 2019)
UNIBERTSITATERA SARTZEKO
PROBAK 25 URTETIK
GORAKOAK
2019ko MAIATZA
PRUEBAS DE ACCESO A LA
UNIVERSIDAD PARA MAYORES
DE 25 AÑOS
MAYO 2019
KIMIKA QUÍMICA
d) SO2 La masa molecular Mm (SO2) = 64 g/mol
% S = 100 =⋅ 64
32 50 %
% O = =⋅ ⋅ 100
64
216 50 %
2. SOLUCIÓN
a) Z = nº atómico = nº de protones de un átomo (= nº de electrones en un átomo
neutro).
A = nº másico = nº de protones + nº de neutrones.
b) F: 9 protones, 9 electrones y 10 neutrones (= 19 – 9). Configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p5
Na: 11 protones 11 electrones y 12 neutrones (= 23 –11). Configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl: 17 protones, 17 electrones y 18 neutrones (= 35 –17). Configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
K: 19 protones, 19 electrones y 20 neutrones (= 39 –19). Configuración
electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c) El sodio (Na) y el potasio (K) son metales del grupo 1, por ser ns1 su último
subnivel, y el flúor y el cloro son no metales del grupo 17, por ser p5su último
subnivel.
d) El enlace iónico se daría al unirse uno de los metales con uno de los no
metales.
El enlace covalente se daría al unirse entre sí dos no metales.
Los enlaces polares son enlaces covalentes entre átomos con distinta
electronegatividad; en este caso solo podría tener polaridad el enlace entre
un átomo de flúor y uno de cloro.
3. SOLUCIÓN
a) 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
b) Calculamos las masas molares de C4H10 y de O2:
M(C4H10) = 58 g/mol ; M(O2) = 32 g/mol
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Las cantidades de sustancia iniciales son:
n(C4H10) = 23 g de C4H10 ∙ 1 mol de C4H 10 / 58 g de C4H10 = 0,4 mol de
C4H10
n(O2) = 96 g de O2 ∙ 1 mol de O2 / 32 g de O2 = 3 mol de O2
La proporción estequiométrica indica que 2 moles de C4H10 reaccionan con
13 moles de O2:
2 mol de C4H10 / 13 mol de O2 = 0,4 mol de C4H10 / n(O2)
Despejando, se obtiene que: n(O2) = 2,6 mol de O2
Como inicialmente tenemos 3 moles de O2 2,6 < 3, por lo que el
reactivo limitante es el C4H10
Para calcular la masa de CO2 debemos partir de la masa del reactivo
limitante, el C4H10:
M CO2) = 23 g de C4H10 2
2
2
4 10
2
4 10
4 10 g de CO
mol CO
g CO
HC mol 2
mol CO
HC g
HC mol 8,69 1
8 44
58
1
⋅ ⋅ ⋅ =
4. SOLUCIÓN
a) Como el NaOH es una base fuerte, estará totalmente disociada en sus iones:
NaOH Na+ + OHluego: [OH-
] = 0'1 = 10-1
b) Como [H3O+]. [OH-
] = 10-14, tenemos que: [H3O+] = 10 -14 / 10 -
1 = 10 -13
c) pH = -log [H3O+]= .log 10-13 = 13
5. SOLUCIÓN
A) Formular
a) hex-2-eno : CH3‐CH=CH‐CH2‐CH2‐CH3
b) pentan-2-ol : CH3‐CH(OH)‐CH2‐CH2‐CH3
c) hepta-1,4-diino : CH3‐CH2‐C ≡ C‐CH2‐C≡ CH
d) pentan-2-ona: CH3‐CO‐CH2‐CH2‐CH3
e) ácido butanoico: CH3‐CH2‐CH2‐COOH
Explicación:
jajajja musho texto xd