Respuestas
Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » Mn O: óxido hipo manganoso
Segunda valencia: Óxido
Formula el siguiente óxido: Al+3 0-2
Formulación >
Óxidos Metálicos
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno.
Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno).
Ejemplos: Fe2O3, Li2O, Zn O, Ba O, MgO, Ti O, Fe O, Au2O3
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede.
Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Si las valencias se pudieran simplificar, se simplifican.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Óxido
Li+1 + O-2 » Li2O: óxido lítico
Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » Ca O: óxido cálcico
Dos valencias:
Menor valencia: Óxido oso
Co+2 + O-2 » Co2O2 » Co O: óxido cobaltos
Au+1 + O-2 » Au2O: óxido airoso
Mayor valencia: Óxido
Co+3 + O-2 » Co2O3: óxido cobáltico
Au+3 + O-2 » Au2O3: óxido áurico
Tres valencias:
Menor valencia: Óxido hiposo
Ti+2 + O-2 » Ti2O2 » Ti O: óxido hipotitanioso
Valencia intermedia: Óxidos
Ti+3 + O-2 » Ti2O3: óxido titanios
Mayor valencia: Óxido
Ti+4 + O-2 » Ti2O4 » TiO2: óxido titánico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Óxido hipo
Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
Tercera valencia: Óxido ido
Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
Cuarta valencia (alta): Óxido per id i c o
Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido per mangánico
Nomenclatura de Stock: la Nomenclatura de Stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Fe2O3: óxido de hierro (III)
PbO2: óxido de plomo (IV)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
MgO: óxido de magnesio en lugar de óxido de magnesio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Repta
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodilo
Ni2O3: trióxido de di níquel
Mn2O7: heptaóxido de di manganeso
Importante: Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
Hg O: monóxido de mercurio en vez de monóxido de monomercurio
Ni O: monóxido de níquel en vez de monóxido de mononíquel
Explicación:
Óxidos Metálicos