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Este ejercicio hay que desarrollarlo en dos partes Una la oxidación del molibdeno y otra la oxidación del azufre. Primer paso +6 2Sb+3 + 5H2O = Sb2O5 + 10 H+ + 4e 4[NO3- + 2H+ +1e = NO2 + H2O] ---------------------------------------... 2 Sb+3 + 5 H2O + 4NO3- + 8H+ = Sb2O5 + (10 H+) + 4NO2 + 4H2O Simplificamos los términos comunes a ambos miembros 2 Sb+3 + H2O + 4NO3- = Sb2O5 + (2H+) + 4NO2 Segundo paso S= + -2e = Sº 2 [NO3- + (2H+) + 1e = NO2 + H2O] ---------------------------------------... S= + 2NO- + 4H+ = Sº + 2NO2 + 2 H2O Como en la fórmula intervienen 3 azufres, multiplicamos todo por 3. 3S= + 6NO3- + 12H+ = 3Sº + 6 NO2 + 6H2O Sumamos ambas ecuaciones Sb2S3 + 10NO3- +12H+ + H2O = S2O5 + 3Sº + 2H+ + 10 NO2 + 6H2O Simplificamos Sb2S3 + 10NO3- 10H+ = S2O5 + 3Sº + 10 NO2 + 5H2O Sb2S3 + 10HNO3 = S2O5 + 3Sº + 10 NO2 + 5H2O Colorín colorado este problema ha terminado. 2º oproblema KnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl --------> MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O MnO4- + 8H+ +5e = (Mn++) + 4H2O 5[Fe++ -1e = Fe+++] ---------------------------------------... MnO4- + 5Fe++ = (Mn++) + 5Fe+++ KMnO4 + 5FeCl2 + 8 HCl = MnCl2 + 5FeCl3 + KCl + 4H2O 3º 2 KIO3 + 10 KI + 6 H2SO4 --------> 6 I2 + 6 K2SO4 + 6 H2O 2 IO3- + 12H+ 10e = I2 + 6H2O 5[ 2 I- -2e = I2] ---------------------------------------... 2 IO3- + 10 I- + 12 H+ = 6 I2 + 6H2O 2 KIO3 + 10 KI + 6H2SO4 = 6 I2 + 6H2O + 6 K2SO4
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