Respuestas
Respuesta: 1. Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
2. Existen 3 tipos principales de enlaces químicos que son: Enlace Ionico, Enlace Covalente Y Enlace Metálico.
3. ENLACES IONICOS: Se producen entre elementos metales (Grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica. Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre si. Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.
PROPIEDADES: Los compuestos formados por enlaces ionicos presentan una serie de propiedades como resultado de la fuerte atracción entre cargas que se produce en dichos enlaces, determinando su comportamiento químico.
ENLACES COVALENTES: Incluyen enlaces simples, Dobles o triples donde 2, 4 o 6 se comparten respectivamente.
PROPIEDADES: Generalmente son insolubles en agua y solubles en disolventes como el tolueno, la acetona o la gasolina. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Son malos conductores de calor y la electricidad.
ENLACES METÁLICOS: Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio.
PROPIEDAD: Tienen un brillo metálico, no son frágiles pero si poseen, pero si poseen gran flexibilidad y además son dúctiles. Tienen una buena conductividad de calor y electricidad.
4. La teoría del octeto, enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis , dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
5. Es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecánico cuántico del átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento.
6. También llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
7. Es la capacidad, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
8. Metales:
1. Aluminio
2. Hierro
3. Zinc
4. Plomo
5. Litio
No metales:
1. Nitrógeno
2. Cloro
3. Bromo
4. Yodo
5. Oxigeno
Explicación: ..