Question

En la siguiente reacción química: I2O5 CO → I2 CO2, el agente oxidante se encuentra al 90% de pureza. Calcula la masa de dicho reactivo que se tendrá que pesar, para hacer reaccionar 10L del agente reductor, a una temperatura de 75°C y a 700 mm Hg de presión. Datos: R= 62,4 mmHg·L/mol. K, Masas atómicas: C = 12; O = 16; I = 127.

Answer 1

Para la reacción química: I2O5 + CO → I2 +  CO2, la masa del reactivo oxidante que se tendrá que pesar, para hacer reaccionar con 10L del agente reductor, es: 0.215 g I2O5

La reacción química balanceada es :

    I2O5 + 5CO → I2 +  5CO2

      ₅        ₀

     I2    → I2       reduce ( agente oxidante)   I2O5

     ₂         ₄

     C     → C       oxida ( agente reductor)    CO

V CO= 10 L

T = 75°C+273 = 348°K  

P= 700mmHg

  P*V = n*R*T   ecuación de los gases

  n = P*V/R*T = 700mmHg*10L/62.4mmHg*L/mol*°K*348°K

   n CO= 0.322 moles CO

 0.322 moles CO* 1 mol I2O5/ 5 moles CO= 0.0644 moles I2O5

 0.0644 moles I2O5* 334 g I2O5/ 1mol I2O5 * 90 g / 100 g = 0.215 g I2O5