Question

Se tiene en un recipiente de 3 L de capacidad 2.1 g de CO₂ a una temperatura de 27°C. Determine la presión de este gas. Dato: PA: C=12, O=16, R=0.082 atm.L/mol.K *
-.0.39 atm
-.1.7 atm
-.1.23 atm
-.0.82 atm

indique la proposición correcta respecto a los gases *
-.Los gases son incompresibles
-.El valor de R es 62,4 en atm.L/mol.K
-.A la misma temperatura, la velocidad promedio es inversamente proporcional al peso molecular.
-.Poseen baja energía cinética

La constante universal de los gases ideales ​(R) ​ es una constante física que relaciona entre sí diversas variables de estado gaseoso, estableciendo esencialmente una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y la cantidad de materia. Su valor en atm.L/mol.K es: *
-.0.082
-.1.005
-.62.4
-.0.82

¿Cuál de los siguientes gases ocupa mayor volumen a C.N.? PA: He=4, C=12,N=14 *
-.2 moles de O₂
-.12g de He
-.56 g de N₂
-.2.4 x 10²⁴ moléculas de CH₄

Answer 1

Se tienen varios ejercicios de cálculos y selección múltiple, en relación al tema de Gases Ideales.

Ejercicio 1

V = 3 L

m = 2,1 g CO₂

T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

P =?

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, tenemos:

P . V = n . R . T

n = masa / Peso molecular = 2,1 g / ( 44 g/mol)n = 0,048 mol CO₂

Despejando P en la ecuación:

P = n. R. T / V

P = ( 0,048 mol × 0,082 atm. L/K. mol × 300 K ) / 3 L

P = 0,39 atm.

La presión del gas en el recipiente es 0,39 atm.

Ejercicio 2

Se selecciona la respuesta correcta en relación a los gases:

A la misma temperatura, la velocidad promedio es inversamente proporcional al peso molecular.

Ejercicio 3

Se selecciona la respuesta correcta en cuanto al valor de R (constante Universal de los Gases Ideales).

La respuesta seleccionada es: 0,082 atm . L/ K. mol

Ejercicio 4

El gas que ocupará mayor volumen es el Metano (CH₄).

Datos:

Peso atómico He = 4 u

Peso atómico C = 12 u

Peso atómico N = 14 u

Tenemos: 12 gramos de He × ( 1 mol He / 4 g ) = 3 mol He

56 g N₂ × ( 1 mol N₂/ 28 g ) = 2 moles N₂

2,4 × 10²⁴ moléculas CH₄ × (1 mol CH₄/ 6,022 × 10²³ moléculas) = 4 moles de CH₄

2 moles de O₂

Sabemos que 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22, 4 Litros en Condiciones Normales, entonces el gas que ocupará mayor volumen es el Metano.