urgente 1.-Hallar la densidad del gas metano (CH₄) a -173 °C, si tiene una presión de 0,82 atm. Masa molar (g/mol): C = 12; H = 1 . 3.-¿Cuánta es la masa (en gramos) de un gas que está encerrado en un recipiente de 6 litros a 27 °C y 1,00 atm? Considere la masa molar del gas igual a 32 g/mol. 4.-Indicar el volumen (en litros) que ocupa 0,2 mol de gas metano (CH₄) a 4,1 atmósfera y 127 °C.
Respuestas
Respuesta:
1. d = 1.59 g/L 3. m = 7.78 g de gas 4. V = 1.601 L de gas
Explicación:
Aplicar la LEY DE LOS GASES IDEALES:
V · P = n · R· T
d = P · Mm
R · T
1.-Hallar la densidad del gas metano (CH₄) a -173 °C, si tiene una presión de 0,82 atm. Masa molar (g/mol): C = 12; H = 1 .
Masa molar (g/mol): C = 12; H = 1 .
Datos:
T = -173 ºC + 273 = 100 K
P = 0.82 atm
Mm CH4 = 16 g/mol
R = 0.0821 (L atm / mol K)
d = ¿?
d = _____0.82 atm · 16 g/mol____
0.0821 (L atm / mol K) · 100 K
d = 1.59 g/L
3.-¿Cuánta es la masa (en gramos) de un gas que está encerrado en un recipiente de 6 litros a 27 °C y 1,00 atm? Considere la masa molar del gas igual a 32 g/mol.
Datos:
V = 6 L
T = 27 ºC + 273 = 300 K
P = 1 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
m = ¿?
a. calcular moles del gas
n = V · P
R · T
n = _________6 L · 1 atm_______
0.0821 (L atm / mol K) · 300 K
n = 0.243 moles del gas
m = n x Mm
m = 0.243 mol x 32 g/mol
m = 7.78 g de gas
4.-Indicar el volumen (en litros) que ocupa 0,2 mol de gas metano (CH₄) a 4,1 atmósfera y 127 °C.
Datos:
V = ¿?
T = 127 ºC + 273 = 400 K
P = 4.1 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = 0,2 mol
calcular volumen del gas
V = n · R· T
P
V = 0.2 mol ·0.0821 (L atm / mol K) · 400 K
4.1 atm
V = 1.601 L de gas