Question

urgente
1.-Hallar la densidad del gas metano (CH₄) a -173 °C, si tiene una presión de 0,82 atm. Masa molar (g/mol): C = 12; H = 1 .
3.-¿Cuánta es la masa (en gramos) de un gas que está encerrado en un recipiente de 6 litros a 27 °C y 1,00 atm? Considere la masa molar del gas igual a 32 g/mol.
4.-Indicar el volumen (en litros) que ocupa 0,2 mol de gas metano (CH₄) a 4,1 atmósfera y 127 °C.

Answer 1

Respuesta:

1. d = 1.59 g/L       2.   m = 7.78 g de gas     3. V = 1.601 L de gas

Explicación:

Ap0licar la LEY DE LOS GASES IDEALES:

V · P = n · R· T

d = P · Mm

       R · T

1.-Hallar la densidad del gas metano (CH₄) a -173 °C, si tiene una presión de 0,82 atm. Masa molar (g/mol): C = 12; H = 1 .

datos:

T = -173 ºC + 273 = 100 K

P = 0.82 atm

Mm CH4 = 16 g/mol

R = 0.0821 (L atm / mol K)

d = ¿?

d = _____0.82 atm · 16 g/mol____

       0.0821 (L atm / mol K) · 100 K

d = 1.59 g/L

3.-¿Cuánta es la masa (en gramos) de un gas que está encerrado en un recipiente de 6 litros a 27 °C y 1,00 atm? Considere la masa molar del gas igual a 32 g/mol.

Datos:

V = 6 L

T = 27 ºC + 273 = 300 K

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

m = ¿?

a. calcular moles del gas

n = V · P

     R · T

n = _________6 L  ·  1 atm_______

       0.0821 (L atm / mol K) · 300 K

n = 0.243 moles del gas

m  = n x Mm

m = 0.243 mol  x  32 g/mol

m = 7.78 g de gas

b) calcular gramos del gas ( n = m/Mm)

4.-  Indicar el volumen (en litros) que ocupa 0,2 mol de gas metano (CH₄) a 4,1 atmósfera y 127 °C.

Datos:

V = ¿?

T = 127 ºC + 273 = 400 K

P = 4.1 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = 0,2 mol

calcular volumen del gas

V = n · R· T

         P

V = 0.2 mol ·0.0821 (L atm / mol K) · 400 K

                              4.1 atm

V = 1.601 L de gas