Question

A partir de las siguientes composiciones centesimales,
establezca la respectiva formula empírica:
a.      C=
30.58%; H= 3,82%; O= 32,58%; Cl= 45,22% b.      C=
24,74%; H= 4,12% O= 32,98% N= 14,44%; Na= 23,72%
c.      C=
20,02%; O= 26,66%; N= 46,66% Cl= 6,66% d.      C=
24,3%; H= 4,1%; Cl= 71,6
 

Answer 1

El primer literal parece que tiene un dato equivocado, la composición centesimal siempre suma 100% por tanto la composición centesimal es la misma composición en masa de una molécula es decir nos dará como resultado 100g, entonces te ayudaré con los demás literales:
b. C=24,74%=24,74g; H=4,12%=4,12g; O=32,98%=32,98g; N=14,44%=14,44g; Na=23,72%=23,72g

entonces de g pasaremos a átomos gramos, pues nuestro objetivo es encontrar los subíndices de estos elementos en la molécula

Peso molecular del Carbono 12g = 1at-gr Carbono
24,74gC x 1at-grC/12gC = 2,06 at-grC

Peso molecular del Hidrógeno 1g = 1at-gr Hidrógeno
4,12gH x 1at-grH/1gH = 4,12 at-grH

Peso molecular del Nitrógeno 14g = 1 at-gr Nitrógeno
14,44gN x 1at-grN/14gN = 1,03 at-grN

Peso molecular del Sodio 23g= 1at-gr Sodio
23,72gNa x 1at-grNa/23gNa = 1,03 at-grNa

Entonces ya que tenemos las cantidades en at-gr, dividimos cada una para el menor valor entre ellas, en este caso deberemos dividir para 1,03 de la siguiente forma:

2,06at-grC/1,03 = 2 
4,12 at-grH/1,03= 4
1,03 at-grN/1,03= 1
1,03 at-grNa/1,03= 1 
 
y estos números son los subíndices de la molécula es decir que la fórmula empírica es 
C2H4NNa

Los demás se resuelven de la misma forma