Respuestas
ertenece al grupo VA de la tabla periódica posee 5 electrones en su último nivel de energía, por lo tanto, necesita 3 electrones para completar el octeto.
Cuando se une a otro átomo de nitrógeno para formar la molécula de N2 ambos comparten 3 pares de eleces. Presenta un enlace covalente triple, ya que se comparten 3 pares de electrones. Su fórmula desarrollada se representa con tres líneas, pero correspondRespuesta:
Tipos de uniones químicas
Según la naturaleza de los elementos que forman la unión, la misma será:
UNIÓN IÓNICA
UNIÓN COVALENTE
UNIÓN METÁLICA (no se trabajará en este curso)
Unión iónica
Para comenzar, te invito a que veas el siguiente video:
Reproducir Vídeo
Como pudiste observar, una unión iónica ocurre entre átomos que fácilmente pueden transferirse electrones entre sí, es decir, metales y no metales, formando de esa manera iones positivos, que ceden electrones (cationes), y negativos, que los atraen (aniones) los cuales se mantendrán unidos por fuerzas de atracción electroestática.
¿Cómo se representan las uniones iónicas?
Siguiendo con el ejemplo del cloruro de sodio (sal de mesa) presentado en el video, las configuraciones electrónicas de los átomos son:
El gas noble más próximo al sodio en la clasificación periódica es el neón. La configuración electrónica de este átomo es:
Para el cloro, el gas noble más próximo es el argón. La configuración electrónica de este átomo es:
Es evidente que ambos átomos puedan adquirir simultáneamente la estructura electrónica estable, característica de los gases nobles, si el átomo de sodio cede un electrón al átomo de cloro.
Pero el átomo de sodio al perder un electrón, ya no es un átomo neutro, sino que se transforma en un ion. Este ion está cargado positivamente pues su núcleo sigue teniendo 11 protones, pero en su nube electrónica existen ahora solamente 10 electrones. Queda, por lo tanto, una carga positiva no compensada. Por eso decimos que se ha formado un ion Na+ (ion sodio).
El átomo de cloro, al captar el electrón cedido por el sodio, se transforma en un ion con carga negativa (ion Cl–). Efectivamente, el ion formado tiene ahora 18 electrones, pero su núcleo no ha sido afectado y continúa con 17 protones. El ion formado (Cl–) se denomina ion cloruro o anión cloruro
La estructura de Lewis de esta unión química se representa de la siguiente manera: