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4. 2KClO3 -- > 2KCl + 3O2
Tanto K y Cl estaban en igualdad, sólo era balancear a O, para eso se pone 3/2 en el oxígeno de la derecha y acto seguido se multiplica por 2, dándonos así los UE se muestra.
5. 3NO2 + H2O -- > 2HNO3 + NO
Primero se ponen un 2 al HNO3, ya que había que balancear los hidrógenos, luego el 3 al NO2, ya que en productos hay 3 N, y listo
Considero errada la definición de molécula que das, ya que K y Cl no son moléculas, son átomos, un ejemplo de molécula es un compuesto, por ejemplo el KCl u O2
Pero bueno, ya te entendí, enseguida lo hago
1 mol de moléculas es Igual a 6.022×10²³ moléculas.
En la que me dices hay 6 moles de N, 4 de H y 14 de O
N: 6(6.022×10²³) = 3.6132×10²⁴
H: 4(6.022×10²³) = 2.4088×10²⁴
O: 14(6.022×10²³) = 8.4308×10²⁴
Todos serían en moléculas, se me olvidó poner las unidades
6.022×10²³ es el número de Avogadro, y se usa para relacionar el número de partículas dado 1 mol de lo que quieras (elemento, compuesto)
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Es que ocupo saber en cuantas moleculas quedaron cada elemento para haber logrado el balanceo (no se si me explique bien:()