Question

1. Se preparó una solución disolviendo 4.34 g de un soluto no electrolito en una cantidad suficiente de agua para dar como resultado, una solución de 1 L. Si la presión osmótica de dicha solución equivale a 13.35 mmHg a 28 °C ¿Cuál será la masa molar del soluto?

Answer 1

Respuesta:

Mm = 5945.21 g/mol

Explicación:

Se preparó una solución disolviendo 4.34 g de un soluto no electrolito en una cantidad suficiente de agua para dar como resultado, una solución de 1 L. Si la presión osmótica de dicha solución equivale a 13.35 mmHg a 28 °C ¿Cuál será la masa molar del soluto?

fórmula:

π = n · R · T

         V

Datos:

m = 4.34 g soluto

R = 0.082  (atm L/mol °K)

T = 28 ºC + 273.15 = 301,15° K

n = ¿?

π = 13.35 mmHg / 760 = 0.018 atm

v = 1 L solc.

1.  calcular moles de soluto

n =              0.018 atm  ·  1 L________

       0,082 (atm L/mol °K) · 301.15,15° K

n =  0.00073 moles de soluto

2. calcular Mm del soluto

n = m/Mm

Mm = m/n

Mm =   4.34 g / 0.00073 moles

Mm = 5945.21 g/mol