Question

Cuantos mol de agua se necesita para la combustion del propano (C3H8)? C3H8+O2=CO2+H2O
20 PUNTOS POR FAVOR

Answer 1

Respuesta:

Para la combustión completa del C3H8, si se hacen reaccionar 380 g de C3H8 con 10 moles del gas oxígeno, determine las moles de CO2 producidas sabiendo que el rendimiento es del 80%.

                                         C3H8   +   O2      →     CO2    +    H2O  

Datos: P.A:   C=12, O=16, H=1   aiudaa

Explicación:

corona

Answer 2

Respuesta:

Considérese la siguiente ecuación química balanceada:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Esta ecuación se puede interpretar de la siguiente manera: 1 mol de propano

reacciona con 5 mol de oxígeno para producir 3 mol de dióxido de carbono

y 4 mol de agua.

Recordando que 1 mol de cualquier sustancia es igual a la masa molecular o

masa fórmula de la sustancia expresada en gramos, la anterior ecuación

también se puede interpretar así: 44 g de propano reaccionan con 160 g de

oxígeno para producir 132 g de dióxido de carbono y 72 gramos de agua.

(Observe que la masa total de reactivos es 204 g y este mismo valor es la

masa total de productos: ley de la conservación de la masa).

Los coeficientes estequiométricos pueden ser empleados como factores de

conversión bien sea entre reactivos, entre productos o entre reactivos y

productos. Estas relaciones reciben el nombre de cocientes

estequiométricos. Tres ejemplos de cocientes estequiométricos para la

reacción considerada son:

5 mol O2 / 1 mol C3H8: Sirve para calcular el número de moles de oxígeno

que se requieren para reaccionar con un número determinado de moles de

propano.

3 mol de CO2 / 4 mol H2O: Sirve para calcular el número de moles de dióxido

de carbono que se produce cuando se conoce el número de moles de H2O

producido

Explicación:

no se si esta bien, pero espero que te sirva