Sebastián prepara una disolución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) mezclando 40 g de la sal con 120 g de agua. ¿Cuál es la fracción molar del soluto?
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Xsto = 0.056 Xsvte = 0.944
Explicación:
Sebastián prepara una disolución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) mezclando 40 g de la sal con 120 g de agua. ¿Cuál es la fracción molar del soluto?
Mm KNO3 = 101 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles de soluto y moles de solvente ( n = m/Mm)
n soluto = 40 g / 101 g/mol = 0.396 moles
n solvente = 120 g / 18 g/mol = 6.667 moles
2. Calcular moles de totales ( nt)
nt = 0.396 moles + 6.667 moles
nt = 7.063 moles
3. calcular la fracción molar del soluto
X sto = n sto/ nt
X sto = 0.396 moles / 7.071 moles
Xsto = 0.056
4. calcular la fracción molar del solvente
X svte = n svte /nt
X svte = 6.667 moles / 7.063 moles
Xsvte = 0.944
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