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Respuesta dada por:
0
Respuesta:
m = 9.908 g de CH4
Explicación:
Cuántos gramos de metano (CH4) habrá en un recipiente de 10 L a 1248 mmHg a 47 °C?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales
V x P = n x R x T
Datos:
m = ¿?
T = 47 ºC + 273 = 320 K
V = 10 L
P = 1248 mmHg / 760 = 1.64 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = ¿?
Mm CH4 = 16 g/mol
1. calcular moles de CH4
n = V x P
R x T
n = _____10 L x 1.64 atm________
0.0821 (L atm / mol K) x 320 K
n = 0.624 moles de CH4
2. calcular la masa de CH4
n = m/Mm
m = 0.624 mol x 16 g/mol
m = 9.908 g de CH4
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