Question

Cuántos gramos de metano (CH4) habrá en un recipiente de 10L a 1248mmHg a 47°C?

Answer 1

Respuesta:

m = 9.908 g de CH4

Explicación:

Cuántos gramos de metano (CH4) habrá en un recipiente de 10 L a 1248 mmHg a 47 °C?

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

Datos:

m = ¿?

T = 47 ºC + 273 = 320 K

V = 10 L

P = 1248 mmHg / 760 =  1.64 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ¿?

Mm CH4 = 16 g/mol

1. calcular moles de CH4

n = V x P

R x T

n = _____10 L  x  1.64  atm________

      0.0821 (L atm / mol K) x 320 K

n = 0.624 moles de CH4

2. calcular la masa de CH4

n = m/Mm

m = 0.624 mol x 16 g/mol

m = 9.908 g de CH4