Question

Sea la ecuación química: Fe(s) + O2 ---- FeO(s). Ajusta la ecuación química y calcula: a) La cantidad de oxígeno necesaria para oxidar 20 g de Fe. b) La cantidad de óxido de hierro (II) que se obtendrá.

Answer 1

2 Fe (s) + O2 ----- 2FeO (s)


a)

Para que reaccione 1 mol de O2 se necesitan 2 moles de Fe.

La masa molar del O2 es 16 × 2 (masa atómica del O x 2 [porque hay dos átomos]) = 32 g

La masa molar de Fe es 55,8 g.
Como se necesitan 2 moles de Fe para reaccionar con 1 de O2 se multiplica por 2.

55,8 × 2 = 111,6 g


Sabemos que 111,6 gFe reaccionan con 32 gO2 pero queremos saber cuantos reaccionan con solo 20gFe así que con una regla de tres se calcula:

20 gFe × (32 gO2 ÷ 111,6 gFe) = Usa la calculadora


b) La masa molar del FeO es 55,8 + 16 = 71,8 g, como hay dos moles se multiplica por 2.
71,8 × 2= 143,6 g

Con 116,6 gFe reaccionan 143,6 gFeO pero queremos saber cuantos reaccionan com 20gFe por lo que se hace otra regla de 3.

20gFe × (143,6 gFeO ÷ 116,6 gFe) = Usas la calculadora