Calcule cuanto Amoniaco gas y agua se requieren para la preparación 200 galones del producto Amoniaco.
Respuestas
Se requieren 342,6 kg agua y 323.6 kg NH₃ para la preparación de 200 galones del producto amoniaco (solución acuosa).
Explicación:
Al reaccionar Amoniaco gas y agua, tenemos:
NH₃ + H₂O → NH₄OH(aq)
El producto NH₄OH (hidróxido de amonio) se conoce como amoniaco liquido o agua de amoniaco.
Densidad del NH₄OH = 880 kg/m³
Masa molar del NH₄OH = 35 g/mol
Masa molar NH₃ = 17 g/mol
Masa molar H₂O = 18 g/mol
Factores de conversión: 1 galón = 3,785 L
1 m³ = 1000 L
200 galones de producto × (3,785 L / galón) = 757 L
masa de NH₄OH = Volumen × densidad
masa de NH₄OH = 757 L × (1 m³ / 1000 L) × (880 kg/ m³) = 666,2 kg
De la ecuación química, se tiene que:
1 mol (0,017 kg) de amoniaco producen 1 mol (0,035 kg) NH₄OH
Calculamos cantidad de amoniaco necesaria para producir 666,2 kg de NH₄OH:
0,035 kg NH₄OH ............ 0,017 kg NH₃
666,2 kg NH₄OH ........... X
X = (666,2 × 0,017 ) / 0,035 = 323.6 kg NH₃
Calculamos cuanto se requiere de agua para reaccionar con 323,6 kg NH₃:
0,017 kg NH₃ .............. 0,018 kg H₂O
323,6 kg NH₃ ............. X
X = (323,6 × 0,018 ) / 0,017 = 342,6 kg agua
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