Question

Calcule cuanto Amoniaco gas y agua se requieren para la preparación 200 galones del producto Amoniaco.

Answer 1

Se requieren 342,6 kg agua y 323.6 kg NH₃ para la preparación de 200 galones del producto amoniaco (solución acuosa).

Explicación:

Al reaccionar Amoniaco gas y agua, tenemos:

NH₃   +   H₂O   →   NH₄OH(aq)

El producto NH₄OH (hidróxido de amonio) se conoce como amoniaco liquido o agua de amoniaco.

Densidad del NH₄OH = 880 kg/m³

Masa molar del NH₄OH = 35 g/mol

Masa molar NH₃ = 17 g/mol

Masa molar H₂O = 18 g/mol

Factores  de conversión:   1 galón = 3,785 L

                                            1 m³ = 1000 L

200 galones de producto × (3,785 L / galón) = 757 L

masa de NH₄OH = Volumen × densidad

masa de NH₄OH = 757 L × (1 m³ / 1000 L) × (880 kg/ m³) = 666,2 kg

De la ecuación química, se tiene que:

1 mol (0,017 kg) de amoniaco producen 1 mol (0,035 kg) NH₄OH

Calculamos cantidad de amoniaco necesaria para producir 666,2 kg de NH₄OH:

0,035 kg NH₄OH           ............  0,017 kg NH₃

666,2 kg NH₄OH            ...........          X

X = (666,2 × 0,017 ) / 0,035 = 323.6 kg NH₃

Calculamos cuanto se requiere de agua para reaccionar con 323,6 kg NH₃:

0,017 kg NH₃   .............. 0,018 kg H₂O

323,6 kg NH₃   .............           X

X = (323,6 × 0,018 ) / 0,017 = 342,6 kg agua

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