Question

Un gas tiene una presión de 620 mmHg a una temperatura de 30 °C Qué temperatura se deberá ejercer al gas para que la presión aumenta a 2.5 atm?

Answer 1

Respuesta:

T2=928.54 K

Explicación:

DATOS

P1= 620mmHg

T1=30°C+273

P2=2.5atm=1900mmHg

T2=?

FORMULA

$\frac{P1}{T1} =\frac{P2}{T2}$

DESPEJE

$T2=\frac{T1 P2}{P1}$

PROCEDIMIENTO  

   $T2=\frac{(303K)(1900mmHg)}{620mmHg}$

T2=928.54 K      

Answer 2

Respuesta:

Respuesta:

T2=928.54 K

Explicación:

DATOS

P1= 620mmHg

T1=30°C+273

P2=2.5atm=1900mmHg

T2=?

FORMULA

\frac{P1}{T1} =\frac{P2}{T2}

T1

P1

=

T2

P2

DESPEJE

T2=\frac{T1 P2}{P1}T2=

P1

T1P2

PROCEDIMIENTO

T2=\frac{(303K)(1900mmHg)}{620mmHg}T2=

620mmHg

(303K)(1900mmHg)

T2=928.54 K