El hierro y el oxígeno reaccionan para formar óxido de
hierro(III):
4Fe(s) 3O2(g) 2Fe2O3(s)
Determine el reactivo limitante en cada una de las siguientes
mezclas de reactivos:
b. 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2
c. 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2
6.69 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio hay
2.00 moles de cada reactivo. Determine el reactivo limitante y
calcule los moles que se formarían del producto entre paréntesis.
a. 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) (SO3)
b. 3Fe(s) 4H2O(l) Fe3O4(s) 4H2(g) (Fe3O4)
c. C7H16(g) 11O2(g) 7CO2(g) 8H2O(g) (CO2)
6.70 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio hay
3.00 moles de cada reactivo. Determine el reactivo limitante y
calcule los moles que se formarían del producto entre paréntesis.
a. 4Li(s) O2(g) 2Li2O(s) (Li2O)
b. Fe2O3(s) 3H2(g) 2Fe(s) 3H2O(l) (Fe)
c. Al2S3(s) 6H2O(l) 2Al(OH)3(ac) 3H2S(g) (H2S)
6.71 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio
hay 20.0 g de cada reactivo. Determine el reactivo limitante
y calcule los gramos que se formarían del producto que se
encuentra entre paréntesis.
a. 2Al(s) 3Cl2(g) 2AlCl3(s) (AlCl3)
b. 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) (H2O)
c. CS2(g) 3O2(g) CO2(g) 2SO2(g) (SO2)
6.72 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio
hay 20.0 g de cada reactivo. Determine el reactivo limitante
y calcule los gramos que se formarían del producto que se
encuentra entre paréntesis.
a. 4Al(s) 3O2(g) 2Al2O3(s) (Al2O3)
b. 3NO2(g) H2O(l) 2HNO3(ac) NO(g) (HNO3)
c. C2H5OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g) (H2O)
AYUDA POR FAVOR!!!!
Diane1102:
La A del punto 6.68 ya lo tengo, pero en verdad lo necesito por favor
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a .........................
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