Question

El hierro y el oxígeno reaccionan para formar óxido de
hierro(III):
4Fe(s)  3O2(g) 2Fe2O3(s)
Determine el reactivo limitante en cada una de las siguientes
mezclas de reactivos:
b. 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2
c. 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2

6.69 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio hay
2.00 moles de cada reactivo. Determine el reactivo limitante y
calcule los moles que se formarían del producto entre paréntesis.
a. 2SO2(g)  O2(g) 2SO3(g) (SO3)
b. 3Fe(s)  4H2O(l) Fe3O4(s)  4H2(g) (Fe3O4)
c. C7H16(g)  11O2(g) 7CO2(g)  8H2O(g) (CO2)

6.70 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio hay
3.00 moles de cada reactivo. Determine el reactivo limitante y
calcule los moles que se formarían del producto entre paréntesis.
a. 4Li(s)  O2(g) 2Li2O(s) (Li2O)
b. Fe2O3(s)  3H2(g) 2Fe(s)  3H2O(l) (Fe)
c. Al2S3(s)  6H2O(l) 2Al(OH)3(ac)  3H2S(g) (H2S)

6.71 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio
hay 20.0 g de cada reactivo. Determine el reactivo limitante
y calcule los gramos que se formarían del producto que se
encuentra entre paréntesis.
a. 2Al(s)  3Cl2(g) 2AlCl3(s) (AlCl3)
b. 4NH3(g)  5O2(g) 4NO(g)  6H2O(g) (H2O)
c. CS2(g)  3O2(g) CO2(g)  2SO2(g) (SO2)

6.72 Para cada una de las siguientes reacciones, en un principio
hay 20.0 g de cada reactivo. Determine el reactivo limitante
y calcule los gramos que se formarían del producto que se
encuentra entre paréntesis.
a. 4Al(s)  3O2(g) 2Al2O3(s) (Al2O3)
b. 3NO2(g)  H2O(l) 2HNO3(ac)  NO(g) (HNO3)
c. C2H5OH(l)  3O2(g) 2CO2(g)  3H2O(g) (H2O)

AYUDA POR FAVOR!!!!

Answer 1

Respuesta:

a .........................