Un gas ocupa un volumen de 2.7L a 740mmHg ¿Qué volumen ocupa a la presion de 680mmHg? Si la temperatura se encuentra constante
Respuestas
Respuesta:
V1=2.7 L
P1=740 mmHg
V2=?
P2=680 mmHg
La Ley de Boyle:
P1*V1=P2*V2
740 mmHg *3 L=680 mmHg*V2
V2=(740 mmHg *3 L)/680 mmHg
V2=3.24 L
espero que te guste
Explicación:
El volumen que ocupará el gas a la presión de 740 mmHg es: 2.76 L
Datos:
V₁= 3 L
P₁= 680 mmHg
V₂=?
P₂= 740 mmHg
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual relaciona la presión y el volumen del gas:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
680 mmHg *3 L =740 mmHg *V₂
V₂= (680 mmHg *3 L) /740 mmHg
V₂=2.76 L
Por lo tanto, a 740 mmHg el volumen del gas será 2.76 L
Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link: brainly.lat/tarea/10782042
V1= 3 Litros
P1= 680 mmHg
P2= 740 mmHg
V2=?
Ley de Boyle
V1P1=V2P2
V2= V1P1/P2
V2= 3Lt(680mmHg)/740mmHg
V2= 2.76 Litros