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Respuesta:
¿Cómo podemos predecir el tipo de enlace entre dos átomos?
Rico, A. y Pérez, R., Química I Agua y Oxígeno, Colegio de ciencias y Humanidades, México.
La habilidad de los átomos de un elemento para atraer los electrones en el
enlace, se puede expresar como una cantidad numérica y se conoce como la
electronegatividad de un elemento.
Los valores de electronegatividad de algunos elementos se tienen en el Cuadro 1,
nota que el elemento flúor tiene la mayor electronegatividad. Esto significa que,
de todos los elementos, el flúor tiene la atracción más fuerte de electrones en un
enlace. Como resultado, el flúor es siempre el extremo negativo en un dipolo. El
oxígeno es el extremo negativo del dipolo en todos sus enlaces, excepto los que
hace con el flúor.
Cuadro 1. Electronegatividades (basada en la escala arbitraria de Pauling)
IA (1) IIA (2) IIIA (13) IVA (14) VA (15) VIA (16) VIIA (17)
H
2.1
Li
1.00
Be
1.50
B
2.00
C
2.50
N
3.00
O
3.50
F
4.00
Na
0.90
Mg
1.20
Al
1.50
Si
1.80
P
2.10
S
2.50
Cl
3.00
K
0.80
Ca
1.00
Ga
1.60
Ge
1.70
As
2.00
Se
2.4
Br
2.80
Rb
0.80
Sr
1.00
I
2.40
Cs
0.70
Ba
0.90
Tipo de enlace en función de la electronegatividad de los elementos
Cuando dos átomos de diferentes electronegatividades se unen por medio de un
enlace químico y su diferencia de electronegatividades se encuentre entre los
siguientes rangos, el tipo de enlace será covalente polar, covalente no polar o
iónico de acuerdo a la siguiente tabla
Cuadro 2. Tipo de enlace de acuerdo a la diferencia de electronegatividad
Diferencia Tipo de enlace
Igual a cero Covalente puro o no polar
Mayor a cero y menor a 1.7 Covalente polar
Igual o mayor a 1.7 Iónico
En el Cuadro 3 se observan ejemplos de tipos de enlace de acuerdo a la diferencia
de electronegatividad.
Cuadro 3. Ejemplos de tipo de enlace según su diferencia de electronegatividades
Compuesto
Diferencia
de
electronegatividade
s
Tipo de enlace
NH3 N: 3.0
H: 2.1
0.9
Covalente polar
Cl2 Cl: 3.0
Cl: 3.0
0.0
Covalente puro
o no polar
CaF2 F: 4.0
Ca: 1.0
3.0
Iónico
La escala de electronegatividades de Pauling permite predecir si un compuesto
formado entre átomos A y B presentará un enlace covalente apolar o polar, pues
el grado de polarización es proporcional a la diferencia entre sus
electronegatividades. Si la diferencia es elevada (mayor a 1.7) se favorece la
formación de iones y la obtención así de un compuesto iónico. Por el contrario, si
la diferencia de electronegatividades es inferior a 1.7, hay que esperar la
formación de un compuesto básicamente covalente.
El enlace iónico se puede explicar como un caso extremo del enlace covalente si el
desplazamiento del par de electrones compartidos hacia uno de los núcleos fuera
tan grande que se rompiera el enlace, los átomos que forman la molécula se
convierte en iones, uno positivo y uno negativo.
Las moléculas que contienen cloro: Cl2, HCl y NaCl, son un ejemplo de la gradación
de la polaridad entre un enlace covalente apolar y otro iónico.
•Cl y H
•N y N
•F y Li
•Ba y S
•O y O
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