Question

cual es la fracción molar de agua en una disolución que contiene 1,00 miles de soluto en 1,00 kg de H2O​

Answer 1

Respuesta:

Xsto = 0.018             Xsvte = 0.982

Explicación:

cual es la fracción molar de agua en una disolución que contiene 1,00 moles de soluto en 1,00 kg de H2O​

datos:

m soluto = 1.00 moles

m solvente = 1 Kg = 1000 g de agua

Xsto = ¿?

X svte = ¿?

Mm NaCl = 58.5 g/mol

H2O = 18 g/mol

1. calcular moles de solvente ( n = m/Mm)

n solvente = 1000 g / 18 g/mol = 55.556 moles

2. Calcular moles de totales ( nt)

nt = 1.00 moles + 55.556 moles

nt = 56.556 moles

3. calcular la fracción molar del soluto

X sto = n sto/nt

X sto = 1 moles / 56.556 moles

Xsto = 0.018

4. calcular la fracción molar del solvente

X svte = n svte /nt

X svte = 55.556 moles / 56.556 moles

Xsvte = 0.982