Question

En un proceso isocórico la presión de un gas es 3 de 0,5 ATM y 27°C. Halle la nueva temperatura si la presión se triplica.
los que respondan de broma irán reportados ;)

Answer 1

La temperatura final del gas es 2700 K (2427 °C)

Datos

Proceso isocórico

Presión inicial = 0,5 atm

Temperatura inicial = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

Presión final = (3 × 1,5 atm) = 4,5 atm

El proceso es isocórico, por lo tanto se lleva a cabo a volumen constante.

Tenemos que calcular la temperatura final.

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

P₁ . V₁ = n . R . T₁

P₂ . V₂ = n . R . T₂

P₁ . V = n . R . T₁

P₂ . V = n . R . T₂

Dado que n, R y V  son constantes:

P₁/ T₁ = P₂/T₂

Despejando T₂:

T₂ = P₂ . T₁ / P₁

T₂  = 4,5 atm × 300 K / 0,5 atm

T₂ = 2700 K