Question

calcular cuántos gramos de bisulfito de sodio ((nahso3) hay en 25 ml de una solucion 0.22m

Answer 1

Respuesta:

1)¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m. 32 gr/mol) en500 ml de solución?Metanol = 64 gr.p.m. = 32 gr / mol.500 ml solución = 0.5 litros.M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.2)Cuántos gramos de AgNO3, se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?Previamente sabemos que:El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20Usando la definición de moralidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente)

3)

ahora lo relacionas con el peso molecular para saber qué cantidad de la sal (BaCl2) debesde añadir para preparar tu solución.En un mol de BaCl2 hay 207.8 g/molen 0.02 moles, cuantos gramos hay?haces otra regla de 3 con estos datos1 mol - 207.80.02 moles - XX= 4.15 gPara preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario, se toman 4.15 gramos de la sal decloruro de bario y se añade agua hasta completar 100 mL en un matraz de aforacion.

4)

¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L de solvente?M= 0,75 mol / 2,5 L= 0,3 M

5)

Cuál es la molaridad de 58,5 gr de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de solvente?Para poder hacer el cálculo tenemos que convertir gramos a moles. Si consideramos queel peso molecular del cloruro de sodio es: 58,5 [(peso del Cl- (35,5) + peso del Na+ (23)]entonces esa cantidad es un mol.M= 1 M / 2L= 0,5 M

6)

Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y seaforó hasta a completar 2 litros de solución. PM de NaCl 0 58.5.M = 12.5 g/ 58.52 litrosM = 0.106, se dice que es una "solución 0.106 Molar”.

7)

¿Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 15 g de CH3COONay se afora a 250 ml? PM del = 82M = 15 g/ 820.25 litrosM = 0.73, se dice que es una "solución 0.73 Molar”.

8) calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10

-2

moles de soluto en 50 ml dedisolvente: olaridad !  ! n " # ! 2,07·10

-2

moles " 0,05 litros ! 0,414 molar $) calcular el n%mero de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 :a&molaridad !  ! n " #

' n !  · #

n

! (0,4 moles " litro

) · 5 litros !

2 moles

10) calcular la molaridad de una disolución de 100 ramos de metanol *+

4

 en 1 litro dedisolvente&eso molecular del *+

4

 !  ! 32 ramos " mol oles de soluto ! n ! 100 ramos " 32 ramos · mol

-1

! 3,125 moles

Molaridad

!

M

! n " # ! 3,125 moles " 1 litro !

3,125 molar

11)

calcular el volumen de una disolución 0,4 molar que contiene 10 ramos denitrato de sodio.a.

3

&

o

/eso molecular del .a.

3

!  ! 85 ramos "mol

o

moles de soluto ! n ! 10 ramos " 85 ramos · mol

-1

! 0,118 moles

o

molaridad !  ! n " # ' # ! n " 

o

volumen ! 0,118 moles " (0,4 moles · litro

-1

) ! 0,2$5 litros

12) *alcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que est disueltos 30 ramos decloruro sódico (.a*l)& atos: /esos atómicos .a!23, *l!35,45&13)*alcular los ramos de idróido de sodio (.a+) de 350 ml de disolución 2 & atos: /esosatómicos .a!23, !16, +!1&

14)*alcular la molaridad de 5 ramos de cido sul%rico (+

2



4

) en una disolución de 200 cmatos: /esos atómicos !32,1, !16, +!1&15)eterminar la molaridad de una disolución ormada al disolver 12  de idróido de calcio, *a(+)

2

, en 200  de aua, +

2

, si la densidad de esta disolución en 1050 ·m

-3

& esosatómicos: (*a) ! 40 u () ! 16 u (+) ! 1 u

NORMALIDAD

1)

*alcular la normalidad  la molaridad de 50 ramos de

.a

2

*

3

en 100 mlde disolución:

Normalidad

(

N

):1&eso molecular del

.a

2

*

3

! 1062&9quivalente del

.a

2

*

3

! /eso molecular " n de cara del catión de la sal! 106 " 2 ! 533&n de 9quivalentes en 50  de

.a

2

*

3

! 50 " 53 ! 0,$44&

N

! n de 9quivalentes " litros de disolución ! 0,$4 " 0,1 !

9,4 N

2)

*alcular la normalidad de 20 ramos de idróido de;erilio ;e(o)

2

en 700 ml de disolución:

•

eso molecular del

<e(+)

2

! 43

•

9n una disolución el idróido de ;erilio se disocia de la siuienteorma:

Be(OH)

2

'

Be

=2

= 2

OH

-

•

9quivalente del

<e(+)

2

! /eso molecular " n de +

-

! 43 " 2 ! 21,5

•

n de 9quivalentes en 20  de

<e(+)

2

! 20 " 21,5 ! 0,$3

•

N

! n de 9quivalentes " litros de disolución ! 0,$3 " 0,7 !

1,33 N

3)

>?u@ disolución contiene maor cantidad de cido sul%rico

H

2

SO

4

, una 1

N

ouna

0,5 M

A BaCona la res/uesta

&

Solución

:

disolución

:1&.ormalidad !

1 N

! n de equivalentes de

H

2

SO

4

" litros de disolución2&

n de equivalentes de

H

2

SO

4

! masa soluto " equivalente ! masasoluto " (/eso molecular " n de +

=

) ! masa soluto " (/eso molecular "2) ! 2 · (masa soluto " /eso molecular)

3&

1 . ! (2 · masa soluto " /eso molecular) " litros de disolución

4&

masa soluo

! litros de disolución · /eso molecular " 2

4

) !alcular la canidad de NaOH necesaria "ara "re"arar medio liro de disolución 4,5 N#($ao% "eso molecular del NaOH & 40)#Solución

:1&.ormalidad ! n equivalentes .a+ " litros de disolución2&

9quivalente de .a+ ! /eso molecular " n de +