Question

una muestra de hidrógeno ocupa 375 ml a PTE, si la temperatura aumenta a 819°C .¿ qué presión en atmósfera, será necesaria para mantener el volumen constante? R: 4. Ayudaaaa!!​

Answer 1

Respuesta:

Para calcular la presión a la cual la muestra ocupará un volumen de 135 ml si la temperatura aumenta a 819ºC, si en condiciones normales de presión y temperatura la muestra del gas ocupa 363 ml de volumen, se aplica la ley combinada de los gases  P1*V1*T2 =V2*P2*T1 , despejando la P2 de la siguiente manera :

  V1 = 363 ml     P1 = 1 atm     T1 = 0ºC + 273 = 273 ºK

  V2 = 135 ml     P2 =?             T2 = 819ºC +273 = 1024 ºK

       P2 = P1*V1*T2 /V2*T1

      P2 = ( 1 atm * 363 ml *1092ºK )/( 135ml *273ºK )

     P2 = 10.75  atm  

Explicación:

espero ayudar