Un elemento se encuentra en el cuarto periodo y el nivel inmediato inferior presenta el doble más cuatro de la cantidad de electrones que tiene en su nivel más externo. Calcular el mayor número de masa y el grupo en la tabla periódica en que se encuentra, si tiene 30 neutrones más de los que tiene el átomo28R56
Respuestas
El mayor número de masa del elemento es 93 y está ubicado en el grupo 17 (VIIA) de la Tabla Periódica.
El elemento X se encuentra en el periodo 4
Nivel inmediato inferior presenta: 2E + 4 electrones (E= número de electrones en nivel más externo)
Número de neutrones = Número de neutrones de 28R56 + 30
28R56: Número Másico 56 y Número Atómico 28 ⇒ A = 56 y Z = 28
A = Z + Número de neutrones
Número de neutrones = A - Z = 56 - 28 = 28
El número de neutrones del elemento X es (30 + 28 ) = 58
El elemento X se encuentra en el periodo 4 de la Tabla Periódica, significa que su nivel electrónico mas externo es 4.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰......
nivel más externo = 4 (con E electrones)
electrones en nivel 3: 2E + 4
2E + 4 = 2 + 6 + 10
2E + 4 = 18
E = 7
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ (7 electrones en nivel 4)
Z = 35
A = Número de neutrones + Z
A = 58 + 35
A = 93
El mayor número de masa del elemento es 93 y está ubicado en el grupo 17 (VIIA) de la Tabla Periódica.