Question

Calcula la presión (en atmósferas) de 160 gramos de gas metano (CH4) contenidos en un recipiente de 2 litros, a temperatura de 27 °C.(Dato: R = 0,082 l ×atm/mol×K)
Alternativas:
a) 121
b) 120
c) 125
d) 118
e) 123

Answer 1

La presión del metano en el recipiente es de 122.8 atm.

De las repuestas reportadas la correcta es la opción E

¿Qué es la presión de un gas?

En física la presión se define como la fuerza por unidad de área. En los gases representa la fuerza que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Se obtiene mediante la ecuación fundamental de los gases ideales, cuya expresión es:

P V = n R T      

P es la presión en atmósferas

V es el volumen ocupado por el gas en litros

n son los moles del gas

R es la constante universal de los gases

T es la temperatura absoluta en Kelvin

datos

P=?

V=2 L

T=27 °C +273.14=300.14 K

R=0.082

1. Calcular los moles de metano

PM CH4= 16 .04 g/ mol

moles= m/PM

$moles= \frac{160 g}{16.04 g/ mol} = 9.98 moles$

2. Despejar la presión

P=n R T/V

$P metano= \frac{(160 g/16.04 g/ mol) * 0.082 atm L/K mol *300.14 K}{2 L} = 122.75 atm$

P metano= 122.8 atm

Para conocer más de la presión del gas metano consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/9791038

#SPJ1