Question

se obtiene una muestra de 27,6 mL en condiciones estan dar de PH3 (g), gas utilizando en la obtencion de productos quimicos ignifugos.

(a)¿cual es la masa del gas, expresada en miligramos?

(b) cuantas moleculas de PH3 hay en la muestra?

Answer 1

P.V=nRT
Condi estandar según NIST
Presión= 1atm
Temperatura=293.15 Kelvin
R=0.08205746 (atm.L/mol.K)
Volumen=27.6 ml=0.0276 L
n=número moles

Despeja n
(P.V)/(R.T)=n

Sustituye valores

(1atm*0.0276Litros)/((0.08205746 atm.Litros/mol.Kelvin)(293.15 Kelvin))
=1.147x10^-3 mol

(1.147x10^-3mol)(33.99758 gramos Ph3/mol)=0.039 gramos

(0.039 gramos)(1000mg/gramos)=39 mg de PH3

A moleculas

(1.147x10^-3 mol )(6.02214129x10^23/mol)=

Resultado 6.90x10^20 moleculas

Si lo quieres en condi IUPAC estandar nadamas utiliza los valores para esas condi, el proceso es el mismo.