¿En qué condiciones debe estar el volumen del recipiente para que se pueda demostrar esta ley?
la ley de Gay Lussac a volumen constante.
Respuestas
Respuesta: Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión ({\displaystyle p_{1}}{\displaystyle p_{1}}) y a una temperatura ({\displaystyle T_{1}}{\displaystyle T_{1}}) al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor ({\displaystyle T_{2}}{\displaystyle T_{2}}), entonces la presión cambiará a ({\displaystyle p_{2}}{\displaystyle p_{2}}), y se cumplirá:
Explicación:
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.