Question

se mezclan 8 g de NH3 y 35 g de Cl2 en un recipiente de 3 La 17 °C. Halla la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.
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Answer 1

Respuesta:

P NH3 = 3.726 atm        P Cl2 = 3.916 atm

Pt = 7.642 atm (PRESION DE LA MEZCLA)

Explicación:

se mezclan 8 g de NH3 y 35 g de Cl2 en un recipiente de 3 La 17 °C. Halla la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Mm NH3 = 17 g/mol

        Cl2 = 70.9 g/mol

1. calcular moles de cada gas

n = masa/Mm

n NH3 = 8 g / 17 g/mol = 0.470 mol

n Cl = 35 g/ 35.45 g/mol = 0.494 mol

2. calcular Presión de cada gas

P = ( n x R x T )/ V

V = 3 L

T = 17 ºC + 273 = 290 K

R = 0.082 (L atm / mol K)

P NH3 = (0.470 mol x  0.082 (L atm / mol K) x 290 K) / 3 L

P NH3 = 3.726 atm

P Cl2 = (0.494 mol x  0.082 (L atm / mol K) x 290 K) / 3 L

P Cl2 = 3.916 atm

3. calcular Presión total

Pt = P NH3 + P Cl2

P t = 3.726 atm + 3.916 atm

Pt = 7.642 atm