Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condiciones?.
Respuestas
Respuesta dada por:
28
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2
V1 = 4.5 L
P1 = 2.9 atm
T1 = 750 + 273 = 1023 K
V1 = 4.6 L
P2 = 4.2 atm
T2 = ?
T2 = V2 P2 T1
`````````````
V1 P1
T2 = 4.6 L x 4.2 atm x 1023 K
``````````````````````````````````````
4.5 L x 2.9 atm
T2 = 1514,5 K
V1 = 4.5 L
P1 = 2.9 atm
T1 = 750 + 273 = 1023 K
V1 = 4.6 L
P2 = 4.2 atm
T2 = ?
T2 = V2 P2 T1
`````````````
V1 P1
T2 = 4.6 L x 4.2 atm x 1023 K
``````````````````````````````````````
4.5 L x 2.9 atm
T2 = 1514,5 K
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años