Question

Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condiciones?.

Answer 1

V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2

V1 = 4.5 L
P1 = 2.9 atm
T1 = 750 + 273 = 1023 K

V1 = 4.6 L
P2 = 4.2 atm
T2 = ?

T2 = V2 P2 T1
        `````````````
            V1 P1

T2 = 4.6 L  x  4.2 atm  x  1023 K
       ``````````````````````````````````````
                 4.5 L  x  2.9 atm

T2 = 1514,5 K