Question

En cierto proceso industrial se liberan 32,8 L de CO 2 a 127ºC y 2,5 atm por cada hora. ¿Cuántas moléculas de CO 2 en 10 horas contribuirán al efecto invernadero?

Answer 1

Respuesta:

P= precion

V = volumen

T=temperatura

R =constante de Raúlt

n=número de moles

Formal =

P*V=n*T*R

n=P*V/T*R

n=1900*32.8/400 *62.4 =95677. 92mol en una hora

Em 10 =956779,2 mol

Explicación:

Listo xdddd

Answer 2

Conociendo volumen de CO₂ / hora liberado en un proceso industrial, a determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula el número de moléculas de CO₂ liberadas durante un tiempo de 10 horas. El resultado obtenido es 1,5055 × 10²⁵ moléculas de CO₂.

Datos

En el proceso se liberan:

32,8 L CO₂ / hora

Condiciones:

P = 2,5 atm

T = 127 °C = 127 + 273 = 400 K

Calcular:  Moléculas de CO₂ liberadas en un tiempo de 10 horas.

Cálculos

Para calcular el número de moles de CO₂ liberados en el proceso cada hora, usamos la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando n:

n = (P . V) / (R . T)

n = ( 2,5 atm × 32,8 L ) / ( 0,082 atm . L / K. mol × 400 K ) = (82 / 32,8 ) moles

n = 2,5 moles CO₂

Se liberan 2,5 moles de CO₂ cada hora, por lo tanto en un tiempo de 10 horas se liberarán 25 moles de CO₂.

25 mol de CO₂ ×  (6,022 × 10²³ moléculas / mol) = 1,5055 × 10²⁵ moléculas

Se liberan 1,5055 × 10²⁵ moléculas de CO₂ en 10 horas.

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