Question

Un hidrocarburo gaseoso contiene 88.7% de Carbono y el resto de Hidrogeno. Si un litro de ese gas pesa 2.42g en condiciones normales ¿Cual es la formula molecular del compuesto?

Answer 1

1) Composición centesimal:

C: 88.7%

H: 100 - 88.7 = 11.3%

2) Conversión a moles: se usa una base de 100 gramos de compuesto y cada masa se divide entre su masa molar

C: masa / masa moler = 88.7 g / 12 g/mol = 7.39 moles

H: masa / masa molar = 11.3 g / 1 g/mol = 11.3 moles

3) Divide las cantidades de moles entre la menor:

C; 7.39 / 7.39 = 1

H; 11.3 / 7.39 = 1.5

Como el número de moles de H es 1.5, multiplica ambos elementos por 2:

C = 2*1 = 1

H: 1.5 * 2 = 3

4) Escribe la fórmula empírica

CH3

5) Determina la masa de un mol de la fórmula empírica

C= 12 g/mol

3H= 3*1 g/mol = 3 g/mol

CH3 = 15g/mol.

6) pasamos un litro a número de moles

En condiciones normales, 1 mol de gas = 22.4 litros, por lo tanto, 1 litro =   

1 litro / (22.4 litros / mol) =   0.0446 mol

7) hallamos la masa molar dividiendo la masa entre el número de moles:

2.42 g / 0.0446 mol = 54.26 g / mol

8) Vemos cuantas veces está contenido esa masa en la masa de la fórmula empírica:

54.26 / 15 g/mol = 3.6

Redondea a 4 y obén la fórmula molecular.

C4 H 12

Respuesta: C4H12