Question

El glutamato monosódico tiene la siguiente composición 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na. Determinar Fórmula Empírica y Molecular del glutamato.

Answer 1

Explicación:

Teniendo en cuenta la masa molecular de cada sustancia, se calcula el número de átomos relativos de cada elemento químico:

 C = 35,51 / 12 = 2,959

 H = 4,77 / 1.007 = 4,732

 O = 37,85 / 15,999 = 2,365

 N = 8,29 / 14 = 0,592

 Na = 13,60 / 22,98 =   0,591

Observamos cuál es el menor de todos y los reducimos a la unidad nos queda:

Numero de átomos de Carbono =    2,959 / 0,591 = 5

Numero de átomos de Hidrogeno = 4,732 / 0,591 = 8

Numero de átomos de Oxigeno = 2,365 / 0,591 = 4

Numero de átomos de Nitrógeno = 0,592 / 0,591 = 1

Numero de átomos de Sodio = 0,591 / 0,591 = 1

Por lo tanto la fórmula empírica de nuestro producto es:  NaC5H8NO4

Calculo de formula Molecular:

               Na = 22,98 gr/mol

     C  5 x 12 = 60 gr/mol

H  8 x 1,008 = 1,064 gr/mol

                  N = 14 gr/mol

O 4 x 15,999 = 63,996 gr/mol

                        162,04 gr/mol

Peso de formula empírica = 162,04 gr/mol <-----De esto concluimos que su formula empírica es igual a su formula molecular.

Respuesta: Espero te sirva...