Question

¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm?​

Answer 1

Respuesta:

V = 33.086 L  de HCl

Explicación:

¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl (g)) a T = 52 °C, y P = 1.1 atm?​

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

datos:

T = 52 ºC  + 273 = 325 K

P = 1.1 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = ¿?

m HCl = 49.8 g

Mm HCl = 36.5 g/mol

n = ¿?

1. calcular n (moles) (n = m/Mm)

n =  49.8 g / 36.5 g/mol

n = 1.364 moles

2. calcular volumen de HCl

V = n x R x T

           P

V = 1.364 mol  x  0.0821 (L atm/mol K)  x  325 K

                               1.1 atm

V = 33.086 L  de HCl