¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
V = 33.086 L de HCl
Explicación:
¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl (g)) a T = 52 °C, y P = 1.1 atm?
aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
datos:
T = 52 ºC + 273 = 325 K
P = 1.1 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = ¿?
m HCl = 49.8 g
Mm HCl = 36.5 g/mol
n = ¿?
1. calcular n (moles) (n = m/Mm)
n = 49.8 g / 36.5 g/mol
n = 1.364 moles
2. calcular volumen de HCl
V = n x R x T
P
V = 1.364 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 325 K
1.1 atm
V = 33.086 L de HCl
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