Question

Alguien me ayuda con esos 2 por fa ​

Answer 1

Respuesta:

2.  V = 0.0216 L de HCl      3. % m/m = 25.38 % g/g

Explicación:

2.  Que volumen de ácido clorhídrico 15 molar se necesita para preparar 7.4 litros de H2S a 850 mmHg y 37 ºC,  a partir de la siguiente reacción:

                             FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

aplicar la ley delos gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

m = 15 mol/L

P = 850 mmHg / 760 = 1.118 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 37 ºC + 273 = 310 K

V = 7.4 L

n = ¿? ( moles)

1. calcular moles (n)

n = ____7.4 L  x  1.118 atm______

     0.0821 (L atm / mol K) x 310 K

n = 0.325 moles

2. calcular volumen utilizando la  fórmula de molaridad (M = n/V)

V = 0.325 moles soluto

            15 mol /L

V = 0.0216 L de HCl

3. 180 g de una solución al 26.67 % de KCl han sido mezclados con 80 gramos de otra solución al 22.5 % de KCl. ¿cuál es la concentración, en % en peso de la solución resultante?

fórmula:

% m/m = m soluto  x  100

                m solc.

solución a                                    solución  b

m solc. 180 g                                m solc. = 80 g

% m/m = 26.67 % de KCl             % m/m = 22.5 % de KCl

m soluto = ¿?                                 m soluto = ¿?

1. calcular masa de soluto para cada solución

solución a                                          solución  b

m soluto = % m/m x m solc.

                            100

m sto = 26.67 g/g  x 180 g              m sto = 22.5 g/g  x 180 g

                        100                                                      100

m sto a = 48.006 g                           m sto b = 18 g

2. calcualr masa soluto totales

m sto = 48.006 g + 18 g

m sto = 66.006 g

3. masa de solución total

m solc. = 180 g + 80 g

m solc. = 260 g

4. calcular % de la solución resultante

% m/m = 66.006 g x  100

                  260 g

% m/m = 25.38 % g/g