Question

1. En 300 ml de una solución de ácido clorhídrico hay 12 g de HCl, determinar a. el número de moles de soluto
b. la Molaridad
2. ¿Cuál es la M de una solución en la cual tenemos 320 g de hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se disuelve hasta completar 1500ml de solución?
3. Calcular la Molaridad de las dos soluciones a continuación
a. al añadir 15 g de ácido sulfúrico H2SO4 hasta completar 500 ml de solución b. al añadir 15g de Cloruro de sodio NaCl hasta completar 500 ml de solución.


Ayudaaaa D:, es con fórmula y proceso

Answer 1

Respuesta:

9183 si está bien ?:) XD No

Answer 2

Explicación:

Son largos oero sencillos

1. PM del HCl = 36.5 g/mol

a) 12 g * 1 mol/36.5 g = 0.328 moles

b) 300 ml = 0.3 l

M= 0.328/0.3 = 1.09 molar

2. 1500 ml = 1.5 l

PM del hidróxido de aluminio es 78

n = 320/78 = 4.1 moles

M= 4.1/1.5 = 2.73 molar

3.

a) 500 ml = 0.5 l

PM del acido sulfurico es 98

n = 15/98 = 0.153 moles

M = 0.153/0.5 = 0.3 M

b) PM del Cloruro de sodio es 58.5

n= 15/58.5 = 0.256 moles

M = 0.256/0.5 = 0.51 molar

:)