1. Consideramos una solución hecha mediante la disolución de 2.355 g de acido sulfurico H₂SO y, en agua El Volumen total de la Solucion es 50.0ml dcual es la concentr. acion motor del acido sulfurico (H₂SO4?
Respuestas
Respuesta:0.48M
Explicación:
Consideremos una solución hecha mediante la disolución de 2.355, g de ácido sulfúrico, H
2
SO
4
, enagua. El volumen total de la solución es 50.0,ml ¿Cuál es la concentración molar del ácidosulfúrico, [H
2
SO
4
]?
Para encontrar
[H2SO4]
tenemos que encontrar cuántos moles de ácido sulfúrico seencuentran en solución. Podemos convertir la masa del soluto a moles utilizando el pesomolecular del ácido sulfúrico,
98.08 g/mol.
mol H2SO4=2.355g H2SO4×1mol=0.0240 mol
H2SO4
98.08g
Ahora podemos sustituir los moles de ácido sulfúrico y el volumen total de la solución enla ecuación de molaridad para calcular la concentración molar de ácido sulfúrico:
[H2SO4]= moles de solutolitro de solución= 0.0240 moles soluto0.050 Lt de solucion = 0.48M