Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 30,43 % de Nitrógeno (N) y 69,57 % de Oxígeno (O). Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular la fórmula empírica y molecular.
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Respuesta dada por:
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Respuesta:
FE: NO2 FM: N2O4
Explicación:
Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 30,43 % de Nitrógeno (N) y 69,57 % de Oxígeno (O). Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular la fórmula empírica y molecular.
1. Calcular moles ( n = m/Mm)
n N = 30.43 g / 14 g/mol = 2.174 moles
n O = 69.57 g / 16 g/mol = 4.348 moles
2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N = 2.174 mol / 2.174 mol = 1
O = 4.348 mol / 2.174 mol = 2
3. FE: NO2
4. Calcular Mm de la FE
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 46 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 92 g/mol / 46 g/mol
n = 2
6. FM: (NO2)2 =N2O4
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