Question

Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 30,43 % de Nitrógeno (N) y 69,57 % de Oxígeno (O). Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular la fórmula empírica y molecular.

Answer 1

Respuesta:

FE: NO2            FM: N2O4

Explicación:

Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 30,43 % de Nitrógeno (N) y 69,57 % de Oxígeno (O). Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular la fórmula empírica y molecular.

1. Calcular moles ( n = m/Mm)

n N = 30.43 g / 14 g/mol = 2.174 moles

n O = 69.57 g / 16 g/mol = 4.348 moles

2. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N = 2.174 mol / 2.174 mol = 1

O = 4.348 mol / 2.174 mol =  2

3. FE: NO2

4. Calcular Mm de la FE

N:  1 x 14 = 14 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

        Mm = 46 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM

      Mm FE

n = 92 g/mol / 46 g/mol

n = 2

6. FM: (NO2)2 =N2O4