Question

Una mezcla de gas contiene 25% en volumen de CO2 y 75% de NH3; con el fin de remover el amoniaco se adiciona ácido. Como resultado queda una mezcla de gas que contiene 37,5% en volumen de NH3. ¿Qué porcentaje de NH3 original ha sido removido, asumiendo que el CO2 remanente no ha sido afectado, ya que no forma parte de las solución de ácido.

Answer 1

Se puede hacer una tabla mostrando los valores de cada gas antes y después de la remoción de parte del NH3, partiendo de una base de 100 partes iniciales de gas.

             Inicio      Cambio      Final          % que representa de la mezcla final

CO2       25              0              25            100 - 37,5 = 62,5 %

NH3        75              -x            75 - x        37,5%  

Total      100             -x            100 - x        100%

El % final de cada gas se puede calcular respecto al total de gas que es 100 - x.

Así, si lo hacemos para el CO2 tenemos, a partir de la tercera columna,  que su % en la mezcla final es

% CO2 =  [25 / (100 - x)  ] * 100

Y eso es igual al % indicado en la cuarta columna, es decir 62,5%

Por tanto, puedes escribir: 25 / (100 - x) = 62,5 / 100

=> 25*100 = 62,5 * (100 - x)

=> 2500 = 6250 - 62,5x

=> 62,5 x = 6250 - 2500

=> x = 3750 / 62,5

=> x = 60

Lo cual significa que se removieron 60 partes de NH3 de un contenido inicial de 75 partes, lo cual es un porcentaje igual a 60 / 75 * 100 = 80%

Respuesta: se removió 80% del  NH3 original.