Question

El atomo de hidrogeno emite radiacion a 434.1 nm
que transicion electronica se lleva a cabo?
cuales son los niveles de energia involucrados

Answer 1

El electrón hace una transición desde un nivel más alto a uno más bajo, y los niveles involucrados son el nivel 5 y el nivel 2.

Explicación:

Como el átomo es de hidrógeno podemos utilizar la expresión de Rydberg, en la que R es la constante de Rydberg y $n_1,n_2$ son los niveles de energía entre los que tiene lugar la transición:

$\frac{1}{\lambda}=R_H(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})\\\\(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})=\frac{1}{\lambda.R_H}\\\\(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})=\frac{1}{4,341\times 10^{-7}m.1,097\times 10^{7}m^{-1}}=0,2099$

Y ahora los niveles de energía se hallan por tanteo sabiendo que son números enteros:

$\frac{1}{1^2}-\frac{1}{2^2}=0,75\\\frac{1}{1^2}-\frac{1}{3^2}=0,89\\\\\frac{1}{2^2}-\frac{1}{3^2}=0,139\\\frac{1}{2^2}-\frac{1}{4^2}=0,1875\\\frac{1}{2^2}-\frac{1}{5^2}=0.21$

Podemos decir que el electrón cae (porque al emitir un fotón está perdiendo energía) desde el nivel 5 hasta el nivel 2.