Question

El bromuro de amonio puede producirse según la siguiente reacción:
Br 2 + NH 3 -------- > NH 4 Br + N 2

¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de esta reacción si 623 g de amoníaco producen
2.341 g de bromuro de amonio?

Answer 1

El rendimiento de la reacción es 87 %.

Explicación:

Ecuación química balanceada:

3 Br₂ + 8 NH₃   →  6 NH₄Br  +  N₂

Reacción:   623 g NH₃ producen 2341 g de NH₄Br

Masa molar de NH₃ = 17 g/mol

Masa molar de NH₄Br = 98 g/mol

De la ecuación química tenemos que:

8 moles de NH₃ producen 6 moles de NH₄Br

8 ( 17 ) g NH₃      producen  6 ( 98 ) g NH₄Br

136 g NH₃           producen  588 g NH₄Br

Calculamos cuanto NH₄Br debería producirse a partir de 623 g NH₃:

623 g NH₃   ×  (588 g NH₄Br / 136 g NH₃) = 2693,6 g NH₄Br

Sabemos que la cantidad de NH₄Br producida es 2341 g, entonces calculamos el rendimiento de la reacción:

Rendimiento de reacción = (2341 g/ 2693,6 g) × 100 = 87 %