En el equilibrio: NH3 + H2PO4 - = HPO4 -2 + NH4 + actúan como par ácido-base conjugada:
a.H2PO4 - y HPO4 -2
b.NH3 y NH4 +
c.NH4 + y H2PO4 -
d.NH3 y HPO4 -2
e.NH3 y H2PO4 -
Respuestas
Respuesta dada por:
1
En este ejercicio el H2PO4- que se encuentra en el equilibrio en los reactivos es el ácido y su base conjugada será el HPO4-2 será su base conjugada.
Esto siguiendo la teoría de ácido-base de Brønsted-Lowry que dice que un ácido es una sustancia con tendencia a donar o cede hidrógeniones (Hidrogenos) y al analizar el problema vemos que en este par se está perdiendo un hidrogeno o sea lo está cediendo ( pasa de H2 a H solo) mientras que con el amoniaco se están ganando hidrogenos ( pasa de NH3 a NH4 +) por lo que no cumpliría con la teoría.
Espero que te ayude ✨
Esto siguiendo la teoría de ácido-base de Brønsted-Lowry que dice que un ácido es una sustancia con tendencia a donar o cede hidrógeniones (Hidrogenos) y al analizar el problema vemos que en este par se está perdiendo un hidrogeno o sea lo está cediendo ( pasa de H2 a H solo) mientras que con el amoniaco se están ganando hidrogenos ( pasa de NH3 a NH4 +) por lo que no cumpliría con la teoría.
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