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Respuestas
Respuesta:
1. Reactivo en exceso = 2.0 g – 0.88 g = 1.12 g de aluminio sobrante.
2. m = 0.137 g de FeS que se producen.
Explicación:
1. Balancea la ecuacion, indique a) cual es el reactivo limitante b) reactivo en exceso si empezamos con 2,0 g de Al y 4.5 g de Cl2?
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
1. Calcular moles a partir de los gramos ( n = m/Mm)
n Al = 2.0 g / 27 g/mol = 0.074 moles
n Cl2 = 4.5 g / 71 g/mol = 0.063 moles
2. Calcular moles de AlCl3 a partir de los moles calculados
n AlCl3 = 0.074 mol Al x 2 mol AlCl3 = 0.074 mol
2 mol Al
n AlCl3 = 0.063 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 = 0.042 mol
3 mol Cl2
3. R.L. = Cloro (Cl2)
4. Calcular gramos de AlCl3
m = 0.042 mol x 88 g/mol
m = 3.69 g de AlCl3
5. Reactivo en exceso: Aluminio (Al)
Calcular gramos de Al
m Al = 3.69 g AlCl3 x __1 mol Al__ x _32 g Al_ = 0.88 g
133.5 g AlCl3 1 mol Al
Al sobrante = 2.0 g – 0.88 g = 1.12 g de aluminio sobrante.
2. Hay 50 ml de Fe y 35 ml de S.
Fe + S → FeS
A) Cuál es el reactivo limitante?
B) Cuántos gramos de FeS se producen?
a) Calcular moles de cada elemento
Moles de azufre
1 mol ---- 22.4 L
x ---- 0.05 L
x = 0.00232 moles de S
b) Moles de hierro
1 mol ---- 22.4 L
x ---- 0.035 L
x = 0.00156 moles de Fe
c) Calcular moles de FeS a partir de los calculados
n FeS = 0.00232 moles S x 1 mol FeS = 0.00232 moles
1 mol S
n FeS = 0.00156 moles de Fe x 1 mol FeS = 0.00156 moles
1 mol Fe
R.L. Hierro (produce 0.00156 moles de FeS)
d) calcular gramos de FeS
m = 0.00156 mol x 88 g/mol
m = 0.137 g de FeS que se producen.