que volumen de una solucion 0.5M de NaOH es requerido para reaccionarcon 40 ml de una solucion 0.5M de H2SO4
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Para resolver este ejercicio habrá que aplicar los siguientes cálculos
1) Escribir y balancear una ecuación para dicha reacción
H₂SO₄ (ac) + 2 NaOH (ac) → 2 H₂O (l) + Na₂SO₄
2) Averiguar cuantos moles de acido sulfúrico participan en dicha reacción
3) Sabiendo el numero de moles de H₂SO₄ que se quieren neutralizar averiguar, mediante estequiometria, cuantos moles de NaOH serán necesarios usar
4) Con la molaridad del hidróxido de sodio dada en la consigna, calcular la cantidad de volumen necesario para 0,04 moles
Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que para la neutralización de 40 mL de acido sulfúrico 0,5M serán necesarios 80 mL de hidróxido de sodio 0,5M. Espero te sirva, saludos.
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