Question

que volumen de una solucion 0.5M de NaOH es requerido para reaccionarcon 40 ml de una solucion 0.5M de H2SO4

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que aplicar los siguientes cálculos

1) Escribir y balancear una ecuación para dicha reacción

H₂SO₄ (ac) + 2 NaOH (ac) → 2 H₂O (l) + Na₂SO₄

2) Averiguar cuantos moles de acido sulfúrico participan en dicha reacción

$40 mL . (\frac{0,5 moles H2SO4}{1000 mL}) =0,02 moles$

3) Sabiendo el numero de moles de H₂SO₄ que se quieren neutralizar averiguar, mediante estequiometria, cuantos moles de NaOH serán necesarios usar

$0,02 moles H2SO4 . (\frac{2 moles NaOH}{1 mol H2SO4}) = 0,04 moles$

4) Con la molaridad del hidróxido de sodio dada en la consigna, calcular la cantidad de volumen necesario para 0,04 moles

$0,04 moles NaOH. (\frac{1000 mL}{0,5 moles}) = 80 mL$

Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que para la neutralización de 40 mL de acido sulfúrico 0,5M serán necesarios 80 mL de hidróxido de sodio 0,5M. Espero te sirva, saludos.