Respuestas
Una solución concentrada es aquella que contiene una gran cantidad de soluto en relación con la cantidad que podría disolver; mientras que una solución diluida posee una baja concentración de soluto
Característica de una solución concentrada
La concentración de una solución, es decir, la relación entre la cantidad de un soluto y la cantidad de una solución o del solvente, se puede expresar en porcentaje de soluto en la solución (P/V o P/P).
También se puede expresar en moles del soluto por litro de solución (molaridad) y equivalentes de soluto por litro de solución (normalidad).
Asimismo, es frecuente expresar la concentración de una solución en moles de soluto por kilogramo del solvente (molalidad) o expresarla en moles de un soluto en relación a los moles totales de la solución (fracción molar). En las soluciones diluidas es común encontrar la concentración de una solución en p.p.m. (partes por millón).
Cualquiera que sea la forma de expresión de la concentración de una solución, una solución concentrada tiene una alta proporción del soluto, en este caso expresada como masa, en relación a la masa o volumen de la solución o del solvente. Siendo esta concentración igual a la solubilidad del soluto en el solvente o muy cercana a su valor.
Propiedades coligativas de las soluciones
Son un conjunto de propiedades de las soluciones que depende del número de partículas en la solución independientemente de su tipo.
Las propiedades coligativas no discriminan entre las características de las partículas, si son átomos de sodio, cloro, glucosa, etc. Lo importante es su número.
Debido a este hecho, se hizo necesario crear una manera distinta de expresar la concentración de una solución que se relacione con las llamadas propiedades coligativas. En respuesta a esto, se crearon las expresiones osmolaridad y osmolalidad.
Osmolaridad y osmolalidad
La osmolaridad se relaciona con la molaridad de la solución y la osmolalidad con su molalidad.
Las unidades de osmolaridad son osm/L de solución o mosm/L de solución. Mientras que las unidades de osmolalidad son osm/kg de agua o mosm/kg de agua.
Osmolaridad = mvg
m = molaridad de la solución.
v = número de partículas en que se disocia un compuesto en solución acuosa. Por ejemplo: para el NaCl, v tiene un valor de 2; para el CaCl2, v tiene un valor de 3 y para la glucosa, compuesto no electrolítico que no se disocia, v tiene un valor de 1.
g = coeficiente osmótico, factor de corrección por la interacción de las partículas cargadas eléctricamente en solución. Este factor de corrección tiene un valor cercano a 1 para las soluciones diluidas y va tendiendo a cero a medida que aumenta la molaridad del compuesto electrolítico.
A continuación se mencionan las propiedades coligativas, las cuales permiten determinar qué tanto está concentrada una solución.