Question

un compuesto tiene 48,6 % de carbono,37,8% de nitrogeno y 13,5 % de hidrogeno,
determinar la formula molecular del compuesto si su masa mlecular es 74 uma.

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que realizar el siguiente procedimiento

1) Averiguar la formula empírica

  - Consideraremos los porcentajes como gramos y dividiremos dichos datos por la masa molar de sus respectivos compuesto

$48,6 gramos C. (\frac{1 mol}{12 gramos}) = 4,05 mol C\\\\37,8 gramos N. (\frac{1 mol}{14 gramos}) = 2,7 mol N\\\\13,5 gramos H. (\frac{1 mol}{1 gramos}) = 13,5 mol H$

  - Ahora dividiremos dichos resultados por el menor numero obtenido

$\frac{4,05 mol C}{2,7 mol} = 1,5 mol C\\\\\frac{2,7 mol N}{2,7 mol} = 1 mol N\\\\\frac{13,5 mol H}{2,7 mol} = 5 mol H$

 

  - Como uno de los valores no nos dio un numero entero, multiplicaremos todos los resultados por un numero de manera tal que ahora si, todos nuestros resultados sean enteros. En este caso, el numero indicado seria el 2

$1,5 mol C . 2 = 3 mol C\\\\1 mol N . 2 = 2 mol N\\\\5 mol H . 2 = 10 mol H$

  - Ahora si, podemos decir que llegamos a nuestra formula empírica

Formula empírica: C₃N₂H₁₀ (74 gramos/mol)

2) Para averiguar su formula molecular habrá que utilizar la siguiente ecuación para averiguar cuantas veces será necesario multiplicar a la formula empírica para obtener la fórmula molecular

$Fm = \frac{M_{molar} }{M_{empirica}}\\\\Fm = \frac{74 \frac{gramos}{mol}}{74 \frac{gramos}{mol}}\\\\Fm = 1$

Como el resultado fue igual a 1 podemos decir que la formula molecular es igual a la formula empírica.

Rta: La formula empírica y molecular de este compuesto es C₃N₂H₁₀. Espero te sirva, saludos