Calcule la cantidad de oxigeno que hay en el aire de una habitación cúbica de 3 metros de lado, que se encuentra cerrada, si la presión dentro de la misma es de 1 atm y la temperatura es de 27ºC. Considera que el aire es una mezcla formada por 75% de nitrógeno y 25% de oxígeno.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:Ejercicios sobre la aplicación de las diferentes
leyes que caracterizan a los gases
1. 2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente
de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura
del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas
ideal?
Resolución:
Como el gas se comporta idealmente cumple con la
ecuación de gas ideal:
De esta ecuación se tiene que:
donde P = 1,25 atm., V=2 L, R= 0.082 atm. L/K.mol,
n= 0,0625. Por lo tanto:
2. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa, 30 g
de la cual ocupan 2,5 L a temperatura y presión normal.
Resolución:
Si se considera que la sustancia gaseosa se comporta
como un gas ideal se tiene que:
Conociendo que g= 30: R= 0,082 atmxL/Kxmol y
T = 273,15K: P =1 atm y V = 2,5 L entonces:
3. Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan
en un frasco de 2 L a 27oC. Calcular la presión parcial de
cada gas, la presión total y la composición de la mezcla e