Question

Se tienen 125 ml de una solución de H2SO4 si fue preparada con 0.35gr del ácido,
calcule la concentración de la solución en: PPM, PPB, Molaridad y Normalidad.

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Answer 1

La concentración de la solución de H₂SO₄, expresada en diferentes unidades es:

0,028 M

0,057 N

2.800 ppm

2.800.000 ppb

Explicación:

Volumen de solución = 125 ml = 0,125 L

masa de soluto (H₂SO₄) = 0,35 g

Tenemos que calcular la concentración de la solución en las unidades:

ppm = μg soluto/ml de solución (mg soluto/ L de solución)

ppb = ng soluto/ ml de solución (μg soluto/ L de solución)

Molaridad = moles de soluto/ L de solución

Normalidad = equivalentes de soluto/ L de solución.

Peso molecular de H₂SO₄ = 98 g/mol

Peso equivalente de H₂SO₄ = PM/2 = 98/2 = 49 g/ equiv.

moles de H₂SO₄ = 0,35 g / (98 g/mol) = 0,0035 mol

equivalentes de H₂SO₄ = 0,35 g/ (49 g/equiv) = 0,0071 equiv.

Molaridad = 0,0035 mol/ 0,125 L = 0,028 mol/L

Normalidad = 0,0071 equiv/ 0,125 L = 0,057 equiv/L

( 0,35 g/ 125 ml ) × (1000 mg/g) × 1000 ml/L = 2.800 mg/L = 2.800 ppm

2800 mg/L × (1000 μg/ mg ) = 2.800.000 μg/ L = 2.800.000 ppb